توجيهات:
الكيمياء:
*هل يكون التحول الكيميائي لجملة دوما سريعا ؟
نبين انطلاقا من أمثلة بسيطة، في مجالي الأحماض/الأسس والأكسدة/الإرجاع، بأنه ليس للتحولات الكيميائية
نفس المدد الزمنية حيث يمكن تصنيفها إلى ثلاثة أصناف:
- تحولات كيميائية سريعة.
- تحولات كيميائية بطيئة.
- تحولات كيميائية بطيئة جدا.
إن الدراسة الحركية لتفاعل كيميائي منمذج لتحول كيميائي تسمح بإدراج كل من مفهومي السرعة
الحجمية لتفاعل (السرعة الحجمية لظهور أو اختفاء نوع كيميائي) والزمن المميّز (زمن نصف التفاعل).
والتي يرمز لها ب ) A نميز على إثر هذا السرعة الحجمية لظهور أو اختفاء نوع كيميائي
[ ]
dt
v d A A = ) عن
السرعة الحجمية للتفاعل (والتي يرمز لها ب
dt
dx
V
حجم الوسط ϖ تقدم التفاعل و x حيث ، v = 1
التفاعلي).
ندرس فيما بعد، تأثير العاملين الحركيين (درجة الحرارة، التراكيز الابتدائية للمتفاعلات) على تطور جملة
كيميائية. نعطي لهذا التأثير تفسيرا مجهريا، نربطه باحتمالات حدوث تصادمات فعالة بين الأفراد الكيميائية
المتفاعلة.
أمّا فيما يخص الوساطة، نقتصر على دراسة حالة الوساطة المتجانسة البسيطة التي يستبدل فيها التفاعل
الأصلي بتفاعلين لهما حركيتين مختلفتين، ويحدث في التفاعل الثاني إعادة تشكيل كمية الوسيط المستهلك في
التفاعل الأول.
أما الوسائط اللامتجانسة و الأنزماتية فيشار لها عرضا، دون التركيز على الدراسة الخاصة بها.
يمثل كل من القياس اللوني والقياس الناقلي التقنيتين المعتمدتين من أجل متابعة تطور جملة كيميائية أو
دراسة العوامل الحركية.
* هل يكون التحول الكيميائي دوما تاما؟
المحاليل وتعيين طرق قياسه، أنه من أجل تحول كيميائي معطى (مثال: تفاعل حمض أو pH نبين بعد تعريف
نميز حينئذ التفاعل بمعدل التقدم . xmax . مختلفا عن التقدم الأعظمي xf أساس مع الماء)، يكون التقدم النهائي
: τf= xf/xmax النهائي
يعتبر التحول الكيميائي تاما. ، ( xf ~ 99% xmax) xf ~ xmax: - إذا كانت
يعتبر التحول جزئيا (غير تام) وتبلغ الجملة حالة توازن. يفسّر التوازن بحدوث ، xf < xmax: - إدا كانت
تفاعلين كيميائيين متزامنين ومتعاكسين.
نكتب المعادلة بالشكل:
الرئيسية 
